Серная кислота (H2SO4) относится к категории многотоннажных продуктов химпрома. Ее активно применяют в различных областях народного хозяйства благодаря наличию особых свойств, упрощающих ее технологическое использование. У H2SO4 нет запаха и цвета, она не дымит, при обычной температуре пребывает в жидком состоянии, в концентрированном виде не коррозирует черные металлы. При этом данная кислота относится к разряду сильных минеральных кислот и способна организовать многочисленные устойчивые слои. Получение раствора серной кислоты возможно несколькими способами. Контактный метод в их числе.

Получение раствора серной кислоты

Сегодня существует два основных способа получения серной кислоты. Это нитрозный и контактный методы. Нитрозный способ особенно применялся на протяжении двух последних столетий, а контактный был освоен в промышленности чуть позже – в конце 19 – начале 20 веков. 

Серная кислота аккумуляторная (аналог названия серная кислота) - сильная 2ух-основная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). Относится к группе одной из самых активных неорганических кислот.

Контактный способ получения серной кислоты все активнее вытесняет нитрозный (или башенный). Начальным этапом сернокислотного производства по любому методу становится получение диоксида серы при сжигании сернистого сырья. Миновав очистку диоксида серы (в контактном методе, в частности) ее окисляют до триоксида серы, соединяемый впоследствии с H2O с получением серной кислоты. Окисление SO2 в SO3 в нормальных условиях протекает очень медленно. Для ускорения процесса в ход идут катализаторы.